Question

0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数为1.15mL
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数为如下图示
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

 

（2）F操作中记录下的正确读数为

 

     （ 填字母序号）
A.22.30mL              B.22.35mL
C.23.65mL              D.23.70Ml
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：

 

（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气泡，放完液体后出现气泡，对滴定结果的影响是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定、重复2-3次等操作；
（2）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）（5）（6）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，重复上述操作2-3次，所以顺序为：BCDEAFG；
故答案为：BCDEAFG；
（2）滴定后，滴定管中的液面读数为22.35mL；
故选B；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色从无色变为粉红色，并保持半分钟不退色；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
（5）A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气泡，放完液体后出现气泡，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
（6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，造成V（标准）偏小，由c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏低；
故答案为：偏低；

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及误差分析，把握实验基本操作．