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    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    D、原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z
    考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．
    解答： 解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
    A．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故A错误；
    B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
    C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离
    B、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
    C、利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐
    D、制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在100℃时，PH=7呈
     
    性．
    （2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：
     

    （4）写电离方程式NaHCO3
     

    （5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质的化学式或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，D是
     
    ．（填写物质的化学式）
    （2）操作Ⅰ是
     
    ；操作Ⅲ是
     
    ．
    （3）写出加入A后发生的化学方程式
     
    ；写出加入B后发生的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：
    （1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的
     
    为
     
    ．（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）．
    （2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的
     
    为
     
    ．
    （3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的
     
    为
     
    ．（不用计算结果，列出表达式即可）
    （4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的
     
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，如表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565
    H-H436H-N391F-F158
    （1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （2）根据键能和反应热化学方程式
    1
    2
    2N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g ）△H=-46kJ?mol-1 则N≡N的键能
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
     N2O↑+2H2O
    E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    F．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     

    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
     

    ③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
     

    ④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、胶体是一种比较均一、稳定的混合物
    C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    D、Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数为1.15mL
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数为如下图示
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     

    （2）F操作中记录下的正确读数为
     
         （ 填字母序号）
    A.22.30mL              B.22.35mL
    C.23.65mL              D.23.70Ml
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是：
     

    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气泡，放完液体后出现气泡，对滴定结果的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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