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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质的化学式或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，D是
     
    ．（填写物质的化学式）
    （2）操作Ⅰ是
     
    ；操作Ⅲ是
     
    ．
    （3）写出加入A后发生的化学方程式
     
    ；写出加入B后发生的化学方程式
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：
    分析：（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，Fe．滤液是FeSO4；
    （2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；
    （3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    解答： 解：（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，
    先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
    故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
    （2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
    故答案为：过滤；蒸发结晶；
    （3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    点评：解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．
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    ．
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    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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    C、
    D、

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    .
    △
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    ，还原剂是
     
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    ．

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