Question

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，如表是一些键能数据（KJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
H-H	436	H-N	391	F-F	158

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．
（2）根据键能和反应热化学方程式

1

2

2N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g ）△H=-46kJ?mol^-1 则N≡N的键能

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：（1）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变；
（2）1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算．

解答： 解：（1）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案为：-1928KJ/mol；
（2）已知：H-H键能为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，令N≡N键的键能为x，
对于反应

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）△H=-46kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=

1

2

×xkJ/mol+

3

2

×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，
故答案为：946kJ/mol．

点评：本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大．