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    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    B、此过程中铜并不被腐蚀
    C、此过程中电子从Fe移向Cu
    D、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    考点：探究铁的吸氧腐蚀
    专题：
    分析：根据图可知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．
    解答： 解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
    A、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A正确；
    B、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故B正确；
    C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故C正确；
    D、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）CO2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-） 试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，空间构型
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．
    ④
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出A在生活中的用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应后，加入AgNO3溶液观察生成沉淀的颜色，以确定含有溴元素
    B向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基
    C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精
    D纯净的乙炔气通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后变化不大说明乙炔与Br2发生了加成反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是中学化学中常见的物质，实验室可用下列两种方案制备．
    方案一：亚硫酸钠（Na2SO3）固体和80%硫酸溶液在常温下通过复分解反应制得；
    方案二：金属铜与浓硫酸在加热条件下反应制得．
    （1）方案一中选用80%硫酸而不选用稀硫酸的原因
     
    ．
    （2）对比这两个方案，方案一明显有两个优点：
     
    、
     
    ．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，某化学兴趣小组设计如下实验：将方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．该小组同学为进一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：是Fe3+最先氧化SO2；
    假设二：是
     
    最先氧化SO2；
    （4）设计实验方案验证假设：（已知Cl-、Na+对Fe3+、NO3-的氧化性没有影响）
    限选试剂和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、盐酸、硝酸、溶有二氧化硫的品红溶液、pH试纸．
    实验步骤①室温下，分别取等体积0.1mol/L FeCl3溶液与
     
    mol/LNaNO3溶液于A、B试管中
    ②
    ③
    预期现象和结论
    （5）思考与交流：有同学认为NO3-在酸性条件下的氧化性强于Fe3+，那么Fe2+与NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的观点？
     
    ，试说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室需要配制240mL 0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）需称量Na2CO3?10H2O的质量
     
     g．
    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
    B．用称取所需Na2CO3?10H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol?L-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）
     
    ；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是．（　　）
    ①加水溶解；      
    ②加入过量BaCl2溶液；    
    ③加热蒸发得到晶体；
    ④加入过量盐酸；  
    ⑤加入过量Na2CO3；       
    ⑥过滤．
    A、①⑤②⑥④③
    B、①⑤②④⑥③
    C、①②④⑥⑤③
    D、①②⑤⑥④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应没有涉及原电池的是（　　）
    A、生铁投入稀盐酸中
    B、铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
    C、纯锌投入硫酸铜溶液中
    D、含铜的铝片投入浓硫酸中

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