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    在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向正反应方向移动
    C、B的转化率升高
    D、C的体积分数下降
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
    解答： 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
    A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量．

    已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；装置B也必须添加温度控制装置，应该是
     
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置．
    过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    （6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
    氧化剂调节pH的物质
    A双氧水E氨水
    B高锰酸钾F碱式碳酸铜
    C氯水G氧化铜
    D硝酸H氢氧化铜
    表I
    物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）25.26.4
    表II
    请填写下列空白
    （1）溶液I一定含有的金属阳离子是
     
    ；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是
     
    ．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的化学方程式：
     

    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    （4）C的结构简式为
     
    ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出C所有芳香族同分异构体的结构简式（共4种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：
    假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；
    假设2：硫酸溶液中的
     
    使氧化铜溶解；
    假设3：硫酸溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：
    （1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设
     
    不成立．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液．
    （3）探究结果为
     
    ．
    （4）实验Ⅱ反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（　　）
    A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
    C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（　　）
    A、②③⑤⑥⑦B、②⑤⑦⑥
    C、①③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHSO3
    C、Cu（OH）2
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苏打和小苏打，下列说法正确的是（　　）
    A、加热时苏打较稳定，小苏打不稳定，易分解
    B、相同温度下，小苏打较苏打易溶于水
    C、苏打是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃病
    D、小苏打常用作洗涤剂

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