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    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
    氧化剂调节pH的物质
    A双氧水E氨水
    B高锰酸钾F碱式碳酸铜
    C氯水G氧化铜
    D硝酸H氢氧化铜
    表I
    物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）25.26.4
    表II
    请填写下列空白
    （1）溶液I一定含有的金属阳离子是
     
    ；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是
     
    ．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：粗氧化铜中含氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质），加入过量盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，过滤，溶液Ⅰ中含铁离子、亚铁离子、铜离子、氢离子、氯离子；从实验目的来看，应把铁元素除去，调节pH=5，只有铁离子沉淀，亚铁离子不沉淀，故应先把亚铁离子氧化成铁离子，故加入的X为氧化剂，为了不引入新的杂质，可选用过氧化氢或氯水，溶液Ⅱ含铁离子、铜离子、氢离子等阳离子；加入Y是调节pH，从不引入杂质考虑，应选用含铜的化合物，沉淀Ⅱ为氢氧化铁，溶液Ⅲ中含铜离子和氯离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铜晶体；在氯化氢氛围中加热氯化铜晶体得到无水氯化铜．
    （1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；铁元素以氢氧化铁沉淀形式除去；
    （2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子；
    （3）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，但不能引入新的杂质；
    （4）控制条件抑制氯化铜的水解，以便得到氯化铜晶体．
    解答： 解：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，过滤，溶液Ⅰ中含铁离子、亚铁离子、铜离子、氢离子；加入的X为氧化剂，为了不引入新的杂质，可选用过氧化氢或氯水，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液Ⅱ含铁离子、铜离子、氢离子等阳离子；加入Y是调节pH，使铁离子生成氢氧化铁，铜离子不沉淀，故沉淀Ⅱ为氢氧化铁；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+；Fe（OH）3；
    （2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，
    A．双氧水还原产物为水，不会引入新的杂质，可选；
    B．高锰酸钾还原产物为锰离子，还有钾离子，引入了新的杂质，不选；
    C．氯气的还原产物为氯离子，不会引入新的杂质，可选；
    D．硝酸还原产物为氮的氧化物，会造成污染，且过量硝酸会引入硝酸根离子，不选；
    故答案为：AC；
    （3）加入氨水可调节pH，但引入了新的杂质铵根离子，铜的化合物氧化铜、碱式碳酸铜、氢氧化铜都可和氢离子反应，能调节pH，且不会引入新的杂质，故可以；
    故答案为：FGH；
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气，
    故答案为：干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽．
    点评：本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．分离和除杂一定要符合除杂原则，不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是 （　　）
    A、将100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液
    B、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3
    C、使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流
    D、不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B能发生下列哪些类型的反应
     
    ．
    A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
    （2）写出化合物C所有可能的结构简式
     
    ．
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    C
    还原
    D
    HBr
    E
    ①NaCN
    ②H2O
    F
    浓H2SO4
    △
    G
    已知：
    ①确认化合物C的结构简式为
     
    ．
    ②F→G反应的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）过程I 加入铁屑的主要作用是
     
    ，从固体B中分离出铜需采用的方法是
     
    ；
    （2）过程II中发生反应的化学方程式为
     
    ，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
     
    ．（列式计算）
    （3）FeCl3的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是
     
    （用离子方程式表示），在④过程中应如何操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验过程如下：

    （1）合金与足量烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如图1所示），你认为合理的途径是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）下表是绿矾的溶解度表：（单位克）
    温度（℃）1020304050
    溶解度3648607387
    从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩、
     
    、过滤．此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是
     
    ．但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是
     
    ．若抽滤装置如图2所示，该装置中的错误之处是
     
    ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
     
    ，然后
     

    （4）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是
     
    ．
    （5）该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，只用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？
     
     （能或不能）．若能，验证是否含甘油的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺．该工艺流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）锰元素位于元素周期中第
     
    周期
     
    族．
    （2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为
     

    （3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是重要的锰化合物MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4制备KMnO4．写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．

    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）每步的反应类型分别为①
     
    ④
     
    ⑤
     
    ；
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    ①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程
     
    ；
    ②．B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    ③．F的分子结构简式为
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向正反应方向移动
    C、B的转化率升高
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能用于鉴别乙醇和乙醛的是（　　）
    A、新制氢氧化铜悬浊液
    B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠
    D、银氨溶液

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