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    最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B能发生下列哪些类型的反应
     
    ．
    A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
    （2）写出化合物C所有可能的结构简式
     
    ．
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    C
    还原
    D
    HBr
    E
    ①NaCN
    ②H2O
    F
    浓H2SO4
    △
    G
    已知：
    ①确认化合物C的结构简式为
     
    ．
    ②F→G反应的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）B含有碳碳双键，具有烯烃的性质，含有羟基，具有醇的性质；
    （2）C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有；
    （3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为，E为，E与NaCN发生取代反应，-CN确定溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为．从E的结构可以分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则两个取代基为对位，据此结合E的结构简式书写．
    解答： 解：（1）B含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发出加成反应、加聚反应、氧化反应，含有羟基，具有醇的性质，可以发生取代反应、氧化反应等，不能发生水解反应，故答案为：ABD；
    （2）C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有，
    故答案为：；
    （3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为，E为，E与NaCN发生取代反应，-CN确定溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为，
    ①由上述分析可知，化合物C的结构简式为，故答案为：；
    ②F→G的反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    ③从E（）的结构分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则可以是两个本题取代基为对位，如、、等均符合题意，
    故答案为：、、．
    点评：本题考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体书写等，注意理解掌握官能团的引入和消去等基础知识，同时注意结合题中给定的信息进行推断，图2中根据G的结构特点确定C，是对学生思维能力的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
    B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
    C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
    D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量．

    已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；装置B也必须添加温度控制装置，应该是
     
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置．
    过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    （6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
     
    ．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
    C、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
    D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

    （1）用化学式填空：
    试剂1为
     
    、试剂2为
     

    成分A为
     
    、成分C为
     
    、成分D为
     

    （2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na+等杂质的FeSO4?7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
    氧化剂调节pH的物质
    A双氧水E氨水
    B高锰酸钾F碱式碳酸铜
    C氯水G氧化铜
    D硝酸H氢氧化铜
    表I
    物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）25.26.4
    表II
    请填写下列空白
    （1）溶液I一定含有的金属阳离子是
     
    ；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是
     
    ．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（　　）
    A、②③⑤⑥⑦B、②⑤⑦⑥
    C、①③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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