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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

    （1）用化学式填空：
    试剂1为
     
    、试剂2为
     

    成分A为
     
    、成分C为
     
    、成分D为
     

    （2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na+等杂质的FeSO4?7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此来解答．
    （1）根据以上分析判断；
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
    （3）从题给信息来判断采用的具体方法．
    解答： 解：工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
    （1）由上述分析可知，试剂1为Fe，试剂2为H2SO4，成分A中含Cu、Fe，成分C中Cu，成分D中含FeSO4，故答案为：Fe；H2SO4；Cu Fe；Cu；FeSO4；
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （3）FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降，故可采取减压蒸发、冷却结晶的方法；
    故答案为：减压蒸发，冷却结晶．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重分离流程和废水处理的考查，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒，所以可以用于自来水消毒
    B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    C、氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
    D、氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）D分子中的官能团是
     
    ，
    （3）写出下列反应的化学方程式②
     
     ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B能发生下列哪些类型的反应
     
    ．
    A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
    （2）写出化合物C所有可能的结构简式
     
    ．
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    C
    还原
    D
    HBr
    E
    ①NaCN
    ②H2O
    F
    浓H2SO4
    △
    G
    已知：
    ①确认化合物C的结构简式为
     
    ．
    ②F→G反应的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
    （1）写出下列物质的化学式：试剂x
     
    、试剂z
     
    ．晶体E
     
    、固体G
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：
     

    滤液D+过量CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）过程I 加入铁屑的主要作用是
     
    ，从固体B中分离出铜需采用的方法是
     
    ；
    （2）过程II中发生反应的化学方程式为
     
    ，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
     
    ．（列式计算）
    （3）FeCl3的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是
     
    （用离子方程式表示），在④过程中应如何操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验过程如下：

    （1）合金与足量烧碱反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如图1所示），你认为合理的途径是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）下表是绿矾的溶解度表：（单位克）
    温度（℃）1020304050
    溶解度3648607387
    从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩、
     
    、过滤．此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是
     
    ．但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是
     
    ．若抽滤装置如图2所示，该装置中的错误之处是
     
    ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
     
    ，然后
     

    （4）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是
     
    ．
    （5）该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，只用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？
     
     （能或不能）．若能，验证是否含甘油的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．

    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）每步的反应类型分别为①
     
    ④
     
    ⑤
     
    ；
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    ①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程
     
    ；
    ②．B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    ③．F的分子结构简式为
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．

    已知：（1）苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；
    （2）常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂．回答下列问题：
    （1）写名称：物质2是
     
    ，物质4是
     
    ．
    （2）写出A、C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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