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    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．

    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）每步的反应类型分别为①
     
    ④
     
    ⑤
     
    ；
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    ①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程
     
    ；
    ②．B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    ③．F的分子结构简式为
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，以此来解答．
    解答： 解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，
    （1）A为乙酸，含有羧基，E为乙烯，含有官能团为：碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；
    （2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作⑥为分馏，故答案为：分馏；
    （2）由上述分析可知，反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，
    故答案为：酯化反应或取代反应；加成反应；加聚反应；
    （3）①反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    ②乙醇在金属铜存在下在空气中加热生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （4）③F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：．
    （5）F为聚乙烯，难以降解，容易产生白色污染，故答案为：白色污染．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、羧酸、酯等性质与转化，E为乙烯是解答本题的突破口，再根据各物质之间的转化推出各物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

    （1）用化学式填空：
    试剂1为
     
    、试剂2为
     

    成分A为
     
    、成分C为
     
    、成分D为
     

    （2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na+等杂质的FeSO4?7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
    氧化剂调节pH的物质
    A双氧水E氨水
    B高锰酸钾F碱式碳酸铜
    C氯水G氧化铜
    D硝酸H氢氧化铜
    表I
    物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）25.26.4
    表II
    请填写下列空白
    （1）溶液I一定含有的金属阳离子是
     
    ；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是
     
    ．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
     

    （2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有
     
    、
     
    ．
    （3）操作①的名称为
     
    、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol?L-1的浓氨水配制480mL 2mol?L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是
     
    ．②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
     

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转入容量瓶中：
     
    ．
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是
     
    ．
    （6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的化学方程式：
     

    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    （4）C的结构简式为
     
    ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出C所有芳香族同分异构体的结构简式（共4种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：
    假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；
    假设2：硫酸溶液中的
     
    使氧化铜溶解；
    假设3：硫酸溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：
    （1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设
     
    不成立．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液．
    （3）探究结果为
     
    ．
    （4）实验Ⅱ反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（　　）
    A、②③⑤⑥⑦B、②⑤⑦⑥
    C、①③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A、Ca（OH）2
    B、CH3COOH
    C、BaSO4
    D、CH3COONa

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