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    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）D分子中的官能团是
     
    ，
    （3）写出下列反应的化学方程式②
     
     ④
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾氧化所生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成F为，据此解答．
    解答： 解：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾氧化所生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成F为，
    （1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （2）D为乙酸，分子中的官能团是：羧基，故答案为：羧基，
    （3）反应②是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；．
    点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式：
    ①KAl（SO4）2电离的电离方程式：
     

    ②小苏打电离的电离方程式：
     

    ③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶用待测溶液润洗
    B、碱式滴定管可不用碱液润洗
    C、盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂
    D、滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y
    D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量．

    已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；装置B也必须添加温度控制装置，应该是
     
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置．
    过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    （6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
     
    ．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

    （1）用化学式填空：
    试剂1为
     
    、试剂2为
     

    成分A为
     
    、成分C为
     
    、成分D为
     

    （2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na+等杂质的FeSO4?7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：
    假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；
    假设2：硫酸溶液中的
     
    使氧化铜溶解；
    假设3：硫酸溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：
    （1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设
     
    不成立．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液．
    （3）探究结果为
     
    ．
    （4）实验Ⅱ反应的离子方程式为
     
    ．

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