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    下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒，所以可以用于自来水消毒
    B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    C、氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
    D、氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性；
    B、氯水中含HCl和HClO；
    C、氯水中HClO不稳定；
    D、氯水分解后生成盐酸．
    解答： 解：A、氯气用于自来水消毒的原理：氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，故A错误；
    B、新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，使石蕊褪色，则新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
    C、氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，生成氧气，所以该气体的主要成分是氧气，故C错误；
    D、氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查氯气的成分及性质，把握氯水中盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意HClO易分解，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（　　）
    A、1.0×10-3 mol
    B、1.6×10-3 mol
    C、2.2×10-3 mol
    D、2.4×10-3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式：
    ①KAl（SO4）2电离的电离方程式：
     

    ②小苏打电离的电离方程式：
     

    ③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
    B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
    C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
    D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
     
    ，盛装标准盐酸的仪器名称为
     
    ；滴定至终点的颜色变化为
     
    ．
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     
    ．
    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.5631.30
    325.001.0027.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
    B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
    C、干燥的氯气有漂白性
    D、自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶用待测溶液润洗
    B、碱式滴定管可不用碱液润洗
    C、盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂
    D、滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

    （1）用化学式填空：
    试剂1为
     
    、试剂2为
     

    成分A为
     
    、成分C为
     
    、成分D为
     

    （2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na+等杂质的FeSO4?7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
     
    ．

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