Question

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为

 

，盛装标准盐酸的仪器名称为

 

；滴定至终点的颜色变化为

 

．
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

 

．
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

 

（保留四位有效数字）．
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高

 

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中，酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
（2）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（3）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．

解答： 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
故答案为：锥形瓶；酸式滴定管；溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
（2）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为26.80ml，滴定管中的液面读数为26.80ml-0.50mL=26.30mL，
故答案为：26.30mL；
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=

26.29mL+26.31mL

2

=26.30mL，
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.0263L×0.1000mol?L^-1     0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=

0.0263L×0.1000mol?L-1

0.025L

=0.1052mol/L；
故答案为：0.1052mol/L；
（4）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）偏高，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）不变，故B错误；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）偏高，故C正确；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，会造成c（待测）偏低，故D错误；
故选AC；

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．