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    无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：
    无机化合物酸  碱  盐  氧化物 氢化物  …

    （1）上图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式：
    ⑤→⑦：
     
    ；⑦→⑤：
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
    检测次数溶液中检测出的物质
    第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
    （Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
     
    ．
    （Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、
     
    、
     
    ．
    （Ⅲ）在上述检测中：
    ①检测SO42-时，所用试剂是
     
    ．
    ②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是
     
    ．
    ③检测Cl-时，反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：（1）物质分类方法有：交叉分类法和树状分类法，交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法；树状分类法依据其名字可知，此分类方法就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，据此分析解答；
    （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
    （3）首先根据题意确定反应的物质，⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，然后书写离子反应方程式；
    （4）Ⅰ钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；
    Ⅱ检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，注意检验的先后顺序，要排除影响因素；
    Ⅲ①检验硫酸根离子可以使用钡离子；
    ②检验碳酸根离子可以使用氢离子；
    ③检验氯离子可以使用银离子．
    解答： 解：（1）图示方法将无机化合物分成酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，按照层次，符合树状分类的特点，属于树状分类，故答案为：树状分类法；
    （2）②酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；
    ③碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如KOH或NaOH，故答案为：KOH或NaOH；
    ⑥盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，
    故答案为：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；
    （3）⑤、⑦两种物质分别为Na2CO3、CO2，碳酸的酸性弱于盐酸，酸能跟某些盐反应生成新盐和新酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应方程式为，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，通过此反应可实现⑤→⑦；氢氧化钠是可溶性碱，二氧化碳是非金属氧化物，非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水，CO2+2OH-=CO32-+H2O，通过此反应可实现⑦→⑤；故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）Ⅰ因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；
    Ⅱ用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，
    故答案为：SO42-、Cl-；
    Ⅲ①检验硫酸根离子，选用硝酸钡溶液，故答案为：Ba（NO3）2；
    ②检测CO32-时，必须加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，故答案为：除去CO32-避免干扰SO42-的检验；
    ③氯离子与银离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查物质分类的方法以及溶液中的离子的检验，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应、掌握酸碱盐的定义以及性质是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，仍未见有沉淀生成，X、Y可能是（　　）
    选项XY
    ASO2H2S
    BCl2CO2
    CNH3CO2
    DSO2NO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑
    C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．写出相关离子方程式
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
     
    ，盛装标准盐酸的仪器名称为
     
    ；滴定至终点的颜色变化为
     
    ．
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
     
    ．
    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.5631.30
    325.001.0027.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）
    A、浓盐酸
    B、H2O
    C、NaOH溶液
    D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥表示电子转移：
    （1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
    （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
    （4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与C的最外层电子数之比为2：3，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；E的一种核素的质量数为63，中子数为34．请用化学用语完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期表族，E的基态原子核外简化电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）BD3的电子式为
     
    ，其VSEPR模型的名称为
     
    ．
    （4）B的氢化物易溶于C的氢化物的原因为
     
    ．
    （5）E的氯化物与氨水反应可形成配合物[E（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （6）标准状况下，4.48LB的氢化物溶于100mL1mol/LD的氢化物的水溶液中，溶液呈碱性的原因为
     
    ，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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