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    A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与C的最外层电子数之比为2：3，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；E的一种核素的质量数为63，中子数为34．请用化学用语完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期表族，E的基态原子核外简化电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）BD3的电子式为
     
    ，其VSEPR模型的名称为
     
    ．
    （4）B的氢化物易溶于C的氢化物的原因为
     
    ．
    （5）E的氯化物与氨水反应可形成配合物[E（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （6）标准状况下，4.48LB的氢化物溶于100mL1mol/LD的氢化物的水溶液中，溶液呈碱性的原因为
     
    ，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D是短周期元素，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则A为碳元素，A与C的最外层电子数之比为2：3，周期表中A与B、B与C相邻，则C为氧元素，B为氮元素，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对，则D为氯元素，E的一种核素的质量数为63，中子数为34，则E的质子数为29，所以E为铜元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D是短周期元素，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则A为碳元素，A与C的最外层电子数之比为2：3，周期表中A与B、B与C相邻，则C为氧元素，B为氮元素，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对，则D为氯元素，E的一种核素的质量数为63，中子数为34，则E的质子数为29，所以E为铜元素，
    （1）D为氯元素，位于元素周期表第三周期ⅦA，E为铜元素，它的基态原子核外简化电子排布式是[Ar]3d104s1，
    故答案为：第三周期ⅦA；[Ar]3d104s1；
    （2）由于氮原子最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以它的第一电离能高于相邻族元素的同周期元素，根据元素周期律可知，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）BD3为NCl3，它的电子式为，由于中心原子氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，所以其VSEPR模型的名称为四面体，
    故答案为：；四面体；
    （4）由于氨分子和水分子之间可以形成氢键，且它们都是极性分子，相似相溶，所以氨气易溶于水，
    故答案为：NH3和H2O都是极性分子，相似相溶； NH3和H2O之间形成氢键；
    （5）在配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，氨分子与铜离子之间有4个配位键，在每个氨分子内部有三个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，
    故答案为：16NA；
    （6）标准状况下，4.48L氨气溶于100mL1mol/L氯化氢水溶液中，反应生成0.1mol氯化铵，同时有0.1mol氨水过量，此时由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：NH3．H2O的电离大于NH4+的水解；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题主要考查了电子排布式、第一电离能、电子式、轨道空间构型、氢键、配合物、盐类水解和弱电解质电离平衡等知识点，内容较多，中等难度，解题的关键是元素的推断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：
    无机化合物酸  碱  盐  氧化物 氢化物  …

    （1）上图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式：
    ⑤→⑦：
     
    ；⑦→⑤：
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
    检测次数溶液中检测出的物质
    第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
    （Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
     
    ．
    （Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、
     
    、
     
    ．
    （Ⅲ）在上述检测中：
    ①检测SO42-时，所用试剂是
     
    ．
    ②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是
     
    ．
    ③检测Cl-时，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反应时，转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O=
     
     Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：
    （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：
     
    ；
    （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
    （1）写出下列物质的化学式：试剂x
     
    、试剂z
     
    ．晶体E
     
    、固体G
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：
     

    滤液D+过量CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

    已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．
    （1）为什么要加入氧化剂？
     
    ．
    （2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是
     
    ．
    A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO   D．K2Cr2O7
    （3）物质Y是
     
    ，加入Y的目的
     
    ，沉淀E是
     
    ．
    （4）欲将CuCl2?2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
      b．
     
      c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（　　）
    A、CH3CH2CH3
    B、CH3CH2CH2OH
    C、（CH3）2CHCH3
    D、CH3CH2CHO

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