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    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反应时，转移
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，NaOH中各元素化合价不变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据方程式知，参加反应的氯气有一半作氧化剂一半作还原剂，根据元素化合价变化及作还原剂的氯气进行计算．
    解答： 解：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，NaOH中各元素化合价不变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据方程式知，参加反应的氯气有一半作氧化剂一半作还原剂，所以0.1mol Cl2反应时，转移电子的物质的量=
    1
    2
    ×0.1mol×2×（1-0）=0.1mol，故答案为：0.1．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂或还原剂与转移电子之间的关系式计算即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑
    C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）
    A、浓盐酸
    B、H2O
    C、NaOH溶液
    D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥表示电子转移：
    （1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
    （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
    （4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高温度，反应速率加快，当反应达到平衡时，加压，平衡会
     
    ；加入Cl2，平衡会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y
    D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：

    已知：C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色．请回答：
    （1）F分子中含有的官能团结构简式是
     
    ．
    （2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）
     
    ．
    ①氧化反应      ②取代反应    ③水解反应      ④消去反应
    （3）B的结构简式是
     
    ．
    （4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有
     
    种．
    （5）写出下列方程式
    ①由A生成B和F
     
    ；
    ②B→C
     
    ；
    ③A在一定条件下生成高聚物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与C的最外层电子数之比为2：3，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；E的一种核素的质量数为63，中子数为34．请用化学用语完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期表族，E的基态原子核外简化电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）BD3的电子式为
     
    ，其VSEPR模型的名称为
     
    ．
    （4）B的氢化物易溶于C的氢化物的原因为
     
    ．
    （5）E的氯化物与氨水反应可形成配合物[E（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （6）标准状况下，4.48LB的氢化物溶于100mL1mol/LD的氢化物的水溶液中，溶液呈碱性的原因为
     
    ，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的半导体材料掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示．

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见下表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请答下面问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    ，F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是
     
    ，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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