Question

用双线桥表示电子转移：
（1）H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂+2H₂O；
（2）3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O；
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+19CO₂+8H₂O；
（4）2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析．

解答： 解：（1）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用双线桥表示为
故答案为：．
（2）反应3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O中，Fe元素的化合价升高失去3个电子，HNO₃中N元素的化合价降低得到3个电子，所以用双线桥表示为；
故答案为：；
（3）反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（4）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化及反应中转移电子数的计算即可解答，题目难度不大．