Question

已知下列三组实验：①向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是（　　）

• A、实验①能够证明Cl^-具有还原性
• B、上述实验不能证明Fe²⁺具有氧化性
• C、上述实验能够证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．

解答： 解：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe³⁺＞I₂．
A．①中Cl元素化合价由-1价变为0价，浓盐酸是还原剂，所以实验①能够证明Cl^-具有还原性，故A正确；
B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氯化亚铁是还原剂，说明Fe²⁺具有还原性，所以上述实验不能证明Fe²⁺具有氧化性，故B正确；
C．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正确；
D．氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，Fe³⁺能使淀粉KI试纸变蓝，则氯气也能使淀粉KI试纸变蓝，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．