Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72L NH₃分子中所含原子数与

 

mL H₂O所含原子数相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

 

．
（3）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量

 

g．
（4）实验室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需称量

 

g固体Na₂CO₃．
（5）反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，若有21.6g H₂O参加反应，则转移电子

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氨气物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，根据V=

m

ρ

计算水的体积；
（2）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=

m

n

计算C的摩尔质量；
（3）溶液是均匀的，取出溶液的浓度等于原溶液浓度，根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；
（4）没有220mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量；
（5）反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价部分升高，部分降低，元素化合价降低生成Cu₂S，根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据方程式计算Cu₂S的物质的量，再根据Cu、S元素化合价变化计算转移电子．

解答： 解：（1）氨气物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，与之含有相等原子数目的水的物质的量为

0.3mol×4

3

=0.4mol，水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g，水的体积为

7.2g

1g/mL

=7.2mL，故答案为：7.2；
（2）根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（3）溶液是均匀的，取出溶液的浓度等于原溶液浓度，氢氧化钠物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，氢氧化钠质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：4；
（4）没有220mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，碳酸钠的质量为0.025mol×106g/mol=2.7g，故答案为：2.7；
（5）水的物质的量为

21.6g

18g/mol

=1.2mol，根据方程式可知，Cu₂S的物质的量为1.2mol×

7

12

=0.7mol，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价部分升高，部分降低，元素化合价降低生成Cu₂S，Cu元素化合价由+2价降低为+1，S元素化合价由-1降低为-2，故转移电子物质的量为0.7mol×[2×（2-1）+（-1）-（-2）]=2.1，故答案为：2.1．

点评：本题考查物质的量有关计算、氧化还原反应计算，难度中等，（5）电子转移计算为易错点，注意根据元素化合价变化计算解答．