Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△  .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，取足量12mol?L^-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量      
（2）参加反应的MnO₂的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；
（2）根据方程式MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O计算消耗二氧化锰的质量．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C1₂）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）MnO₂+4HCI（浓）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
      87g                 1mol
       m                  0.2mol
m=

87g×0.2mol

1mol

=17.4g，
答：参加反应的MnO₂的质量为17.4g．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意被氧化氯化氢和氯气的关系．