下列说法正确的是( ) A.某反应的反应过程中能量变化如图所示.由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C.已知:共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJ?mol-1348610413436则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1D.常温下在0.10 mol?L-1的氨水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A、

某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变

B、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C、已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的△H为-384 kJ?mol^-1

D、常温下在0.10 mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶体，NH₃?H₂O的电离程度和溶液的pH均减小

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．催化剂只改变反应所需的活化能；
B．Na与O₂反应在常温下和加热条件下反应产物不同；
C．苯环中没有碳碳单键和双键；
D．氨水中加存在电离平衡，加NH₄Cl晶体，抑制一水合氨的电离．

解答： 解：A．催化剂只改变反应所需的活化能，不改变反应物与生成物具有的总能量的相对大小，所以不改变反应的焓变，故A正确；
B．Na与O₂在常温下反应生成Na₂O，加热条件下反应生成Na₂O₂，故B错误；
C．苯环中没有碳碳单键和碳碳双键，表格中给出了碳碳单键和碳碳双键的键能，所以不能计算出反应

的△H为-384 kJ?mol^-1；，故C错误；
D．氨水中加存在电离平衡，加NH₄Cl晶体，抑制NH₃?H₂O的电离，NH₃?H₂O的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化、电离平衡、焓变的计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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