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    下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、HCl→FeCl2
    C、H2SO4（浓）→SO2
    D、Fe→Fe2O3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
    B．HCl可与FeO发生复分解反应生成，不一定为氧化还原反应，故B错误；
    C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
    D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
    （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
    A
     
    ；B
     
    ；  C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
     ABCD
    A ↑↓-
    B↑ ↓↑
    C↓↓ -
    D-↑- 
    A+B
     
    ；C+D
     
    ；A+C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫
    C、盐酸、水煤气、醋酸、干冰
    D、纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．   
    （1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验测得1mol H2 与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
     
    kJ的能量．
    （3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D、H2+
    1
    2
    O2═H2O△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 的反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    电子，被
     
    ；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子
     
    电子被
     
    ；该反应中 Fe2O3 发生了
     
    反应；CO 发生了
     
    反应．用双线桥表示电子的转移
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）
    A、在中性的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-
    B、pH=12的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    C、有CO32-存在的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I-
    D、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、只能与酸反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变
    B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1
    D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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