Question

下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）

• A、在中性的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、pH=12的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
• C、有CO₃^2-存在的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、I^-
• D、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．银离子与、硫酸根离子、氯离子反应生成沉淀；
B．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应、与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．在加入铝粉能产生H₂的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答： 解：A．Ag⁺与SO₄^2-、Cl^-反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe³⁺、I^-之间发生氧化还原反应，Fe³⁺与CO₃^2-发生双水解反应，CO₃^2-与Ca²⁺反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉能产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碱性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO₃^-具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D错误；

点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．