Question

A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）F元素原子的价电子排布式

 

，B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为

 

（填元素符号）
（2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物

 

（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式

 

（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ键

 

个，π键

 

个
（5）已知下列反应：G（s）+

1

2

O₂ （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O₂ （g）=AO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，A是所有单质中密度最小，则A为氢元素，B形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子，则D为氧元素，由于C的原子序数介于BD之间，所以C为氮元素，E短周期中原子半径最大，则E为钠元素，F第三周期中电负性最大的元素，则F为氯元素，G最外层只有一个电子，内层填满电子，则G为铜元素，据此答题．

解答： 解：A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，A是所有单质中密度最小，则A为氢元素，B形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子，则D为氧元素，由于C的原子序数介于BD之间，所以C为氮元素，E短周期中原子半径最大，则E为钠元素，F第三周期中电负性最大的元素，则F为氯元素，G最外层只有一个电子，内层填满电子，则G为铜元素，
（1）F为氯元素，原子的价电子排布式为3s²3p⁵，由于氮原子最外层p轨道上处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻主族元素，所以B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为N、O、C，
故答案为：3s²3p⁵； N、O、C；
（2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物为（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃或H₂N-CH₂-COOH，
故答案为：（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃或H₂N-CH₂-COOH；
（3）用惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2 H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）由A，B，C形成的三原子化合物为HCN，分子中碳氮之间为参键，所以分子中含有2个σ键，2个π键，
故答案为：2；2；
（5）根据盖斯定律，将反应：C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol减去2倍的反应Cu（s）+

1

2

O₂ （g）=CuO （s）△H=-157.0KJ/mol可得单质C与足量CuO 反应的热化学方程式为2CuO（s）+C（s）═2 Cu（s）+CO2（g）△H=-79.5kJ/mol，
故答案为：2CuO（s）+C（s）═2 Cu（s）+CO2（g）△H=-79.5kJ/mol．

点评：本题主要考查了元素周期律和原子结构、元素化合物知识、电解反应、盖斯定律等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，解题时注意基础知识的综合应用．