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    有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（　　）
    A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用
    B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
    C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解
    D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
    专题：
    分析：pH为9.3，说明溶液呈碱性，氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，据此解题．
    解答： 解：A．溶液呈碱性，氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，故A正确；
    B．溶液呈碱性氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用，故B错误；
    C．氯化铵水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，故C正确；
    D．氨水电离生成铵根，氯化铵的存在抑制了氨水的电离，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如下实验．

    请回答：
    （1）由I可知X中一定存在的是
     
    ，步骤I所发生反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）反应II的化学方程式是
     
    ．
    为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

    （3）由Ⅲ可得出的结论为：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为
     
    ．
    （5）原混合物中各成分的质量之比是
     
    ．（不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、
    表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化
    B、
    表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    C、
    表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    D、
    表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D、25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）
    A、Kw
    B、c（H+）/Ka
    C、c（HA）/c（A-）
    D、c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    ③该反应的总反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH降低
    B、烧杯b中发生氧化反应
    C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH2-CH2-X
    NaOH溶液
    △
    R-CH2-CH2-OH，根据下列流程回答：
    （1）写出结构简式A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）反应类型①
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （3）写化学方程式：C+E→G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
    元素相关信息
    A所有单质中密度最小
    B形成化合物种类最多的元素
    D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
    E短周期中原子半径最大
    F第三周期中电负性最大的元素
    G最外层只有一个电子，内层填满电子
    （1）F元素原子的价电子排布式
     
    ，B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为
     
    （填元素符号）
    （2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
     

    （3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
     

    （4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ键
     
    个，π键
     
    个
    （5）已知下列反应：G（s）+
    1
    2
    O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
     
    ．

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