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    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    ③该反应的总反应是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题．
    解答： 解：①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； 淀粉碘化钾试纸；
    ③电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，Y电极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

    实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
    （1）第①、②步操作中需要的药品为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）第③步操作的仪器必须连接
     
    装置，理由是
     
    ．
    （3）第④步操作必须的玻璃仪器为
     
    ，实验过程中发生的主要现象是
     
    ．反应的化学方程式
     
    ．
    （4）第④步操作开始时应该
     
    ，结束时应该
     
    ．实验过程中对多余氢气的处理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
    （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
    A
     
    ；B
     
    ；  C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
     ABCD
    A ↑↓-
    B↑ ↓↑
    C↓↓ -
    D-↑- 
    A+B
     
    ；C+D
     
    ；A+C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
    B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
    C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D、常温下，将0.1mol?L-1NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（　　）
    A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用
    B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
    C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解
    D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（　　）
    A、若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B、若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C、若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫
    C、盐酸、水煤气、醋酸、干冰
    D、纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．   
    （1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验测得1mol H2 与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
     
    kJ的能量．
    （3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、只能与酸反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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