Question

以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．现将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（　　）

• A、若保持恒温，当容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1时，该反应已达平衡状态
• B、若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
• C、若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）
• D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1；
B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；
C、根据“先拐先平数值大”判断；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

解答： 解：A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；
C、根据“先拐先平数值大”知T₁＜T₂，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T₁）＞K （T₂），故错误；
D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高，故正确；
故选BD．

点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象的知识点，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，本知识点是高考热点，题目难度中等．