Question

室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，则其溶质可能是（　　）

• A、CH₃COOH
• B、H₂SO₄
• C、NaOH
• D、Na₂CO₃

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，根据水电离程度确定溶液中溶质成分，据此分析解答．

解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1＞10^-7 mol?L^-1，说明该溶质促进水电离，
A．醋酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以A不符合，故A不选；
B．硫酸属于酸，在水溶液里电离出氢离子抑制水电离，所以B不符合，故B不选；
C．NaOH属于碱，在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，所以C不符合，故C不选；
D．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致促进水电离，所以D符合，故选D选；
故选D．

点评：本题考查弱电解质电离、盐类水解，明确酸、碱、盐对水电离影响是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识能力，题目难度不大．