Question

用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
（1）2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，元素化合价升高的是

 

（填元素符号），氧化剂是

 

还原产物是

 

氧化性：KMnO₄

 

Cl₂（填＞、=、＜）
（3）反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）Mn元素得到电子，Cl元素失去电子，该反应中转移10e^-；
（2）氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；
还原剂失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物；
氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（3）71克Cl₂中Cl的物质的量为

71

35.5

=2mol，根据化合价的变化计算转移的电子数．

解答： 解：（1）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为10e^-，则电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）该反应中，Cl元素失去电子，化合价升高；Mn元素得到电子，化合价降低，故氧化剂是KMnO₄，被还原，生成还原产物MnCl₂；KMnO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，故氧化性：KMnO₄＞Cl₂，
故答案为：Cl；KMnO₄；MnCl₂；＞；
（3）71克Cl₂中Cl的物质的量为

71

35.5

=2mol，Cl的化合价由-1价升高为0价，升高1，故转移的电子数为：2mol×N_A=2N_A，
故答案为：2N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．