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    如表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
     

    HXHYHZ
    浓度mol?L-10.1 0.51.0 1.52.0 2.5
    电离度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在相同状态下，不同弱酸电离度越大酸度越大，据此解题．
    解答： 解：由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX．
    点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：
    步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（过量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）．
    步骤2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液．
    （1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol?L-1．常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为
     
    [已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
    （2）步骤2滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）求x的值（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质的说法正确的是（　　）
    A、金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点
    B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C、Cl2、SO2都可以使品红溶液褪色
    D、镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向乙容器中充入一定量的N2
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
    B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
    C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D、常温下，将0.1mol?L-1NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO3是一元弱酸，常温下现有0.1mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(HSO3-)
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）若向H2SO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，所得溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”）7，其原因为
     
    ．
    （3）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2：3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0.1mol/L=
     
    ，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）
     
    2c（SO32-）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中2c（SO32-）+c（HSO3-）-c（Na+）=
     
    mol/L（填写准确数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（　　）
    A、若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B、若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C、若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol-1），根据下表键能数据（kJ?mol-1）回答问题：
    化学键C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
    键能427330218436255339
    （1）由表中数据预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；则Q=
     

    （3）已知下列热化学方程式
    O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s），△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（　　）
    A、C4H10
    B、C2H4
    C、C3H6
    D、C6H6

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