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    某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如下实验．

    请回答：
    （1）由I可知X中一定存在的是
     
    ，步骤I所发生反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）反应II的化学方程式是
     
    ．
    为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

    （3）由Ⅲ可得出的结论为：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为
     
    ．
    （5）原混合物中各成分的质量之比是
     
    ．（不必化简）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；
    9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，Fe3+，说明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固体为铜，所以没有Fe3+；
    以此来解答．
    解答： 解：9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；
    9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，
    （1）通过以上分析可知X中一定存在的是Cu、Fe2O3、SiO2；Fe203能与盐酸反应生成氯化铁，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铜能与三价铁离子反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    故答案为：Cu、Fe2O3、SiO2；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    （2）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （3）由第一个流程可知二氧化硅的质量为3.0g，第二个流程中9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体质量减少3g，则原固体中只含有SiO2，没有Al2O3，
    故答案为：混合物X中无A12O3；
    （4）6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固体为铜，所以没有Fe3+；
    故答案为：Fe2+、H+、Cu2+；
    （5）通过以上分析可知，二氧化硅质量为3.0g，则Fe2O3、Cu一共6.4g，设Fe2O3为xmol，Cu为ymol，
    则160x+64y=6.4
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
    xmol       2xmol       xmol   2xmol
    则反应剩余的Cu为：（y-x）mol×64g/mol=1.92g，
    解得：x=0.02，y=0.05，
    则Fe2O3的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，
    Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，
    原混合物中各成分的质量之比m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0；
    故答案为：m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0．
    点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ，D转化为E的反应类型是
     
    ．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是
     
    ．
    （4）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为
     
    ，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ．试通过计算求：
    （1）R和Q各为什么元素（写出推导过程）；
    （2）写出R和Q在元素周期表中的位置；
    （3）将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R+（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
    （1）A点各离子浓度大小关系为
     

    （2）取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
    所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为
     

    （3）若C点pH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=
     

    （4）取一定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+沉淀完全的时候，pH=12，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积比为
     

    Ⅱ．取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
     
    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
     
    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
    ②反应终了，所需时间为：
     
    （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
     
    （同①）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
    （1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； （2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
    Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
    实验步骤预期现象或结论
    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
    步骤2：
     
    步骤3：
     
    Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
    ①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
    ②滴定：取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
    ③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）完成并配平步骤②中的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    +
     
    I-═
     
    I2+
     
    Cr3++
     
    H2O
    （3）步骤③中，指示剂最好选用
     
    ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是
     

    （4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
     
    ．
    （Na2S2O3的摩尔质量为158g?mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

    实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
    （1）第①、②步操作中需要的药品为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）第③步操作的仪器必须连接
     
    装置，理由是
     
    ．
    （3）第④步操作必须的玻璃仪器为
     
    ，实验过程中发生的主要现象是
     
    ．反应的化学方程式
     
    ．
    （4）第④步操作开始时应该
     
    ，结束时应该
     
    ．实验过程中对多余氢气的处理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点
    C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D、室温下，向Mg（OH）2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg（OH）2溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气．其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A、①②③B、②⑥⑦
    C、③④⑤D、④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（　　）
    A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用
    B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
    C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解
    D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离

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