Question

下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

• A、
  表示Cl₂通入SO₂溶液中pH的变化
• B、
  表示已达平衡的某可逆反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
• C、
  表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
• D、
  表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

Answer 1

考点：氯气的化学性质,离子方程式的有关计算,物质的量或浓度随时间的变化曲线,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：

分析：A．Cl₂通入SO₂溶液中生成盐酸和硫酸，溶液pH减小；
B．如反应前后气体的计量数之和相等，则也可为增大压强；
C．生成气体前后消耗的盐酸的比值为2：1；
D．高锰酸钾被还原生成Mn²⁺，为反应的催化剂，可增大反应速率．

解答： 解：A．发生Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．如反应前后气体的计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则也可为增大压强，故B错误；
C．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na₂CO₃，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故C错误；
D．高锰酸钾被还原生成Mn²⁺，为反应的催化剂，可增大反应速率，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了图象分析，明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意C选项碳酸钠和盐酸分两步反应，为易错点．