(1)某温度t.纯水中的c (H+)=4.0×10-7 mol/L.则t 25℃.其理由是．若温度不变.滴入稀NaOH溶液.使c (OH-)=5.0×10-6mol/L.则溶液中由水电离的c (H+)= mol/L．(2)在25℃时.100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合.混合后溶液的pH= (3)某温度下.水的离子积Kw为1×10-13.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某温度t，纯水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，则t

25℃（填＞、＜、﹦），其理由是

．若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c （OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液中由水电离的c （H⁺）=

mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=

（3）某温度下，水的离子积K_w为1×10^-13，将PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离

专题：

分析：（1）纯水中的c （H⁺）=c（OH^-）；该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，而水的电离吸热，升高温度，水的离子积的数值增大；根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算氢氧化钠溶液中c（H⁺）．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，计算剩余溶液中c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（H⁺），利用pH=-lgc（H⁺）计算；
（3）根据混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H⁺）等于碱溶液中的n（OH^-），据此解答．

解答： 解：（1）、纯水中的c（OH^-）=c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，而水的电离吸热，升高温度，水的离子积的数值增大，故说明温度高于25℃，
根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=4.0×10^-7，所以溶液中c（H⁺）=

c(OH-)

1.6×10-13

5.0×10-6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：＞；水的电离吸热，升高温度，电离平衡右移，Kw增大；3.2×10^-8．
（2）100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（3）混合后显中性，即说明酸溶液中的n（H⁺）等于碱溶液中的n（OH^-），即有：10^（a-13）mol/L×10V=10^-bmol/L×V，
可得：a-13+1=b，故有a+b=12，故答案为：a+b=12．

点评：本题考查了酸碱溶液混合后酸碱性的分析计算，掌握反应实质是关键，题目难度中等．

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有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物．生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变．结合如图回答：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是

．
（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应．B的名称是

，B中官能团的名称为

．
（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过

作用合成为储藏能量的B，并且释放出

（填化学式）．从能量转化的角度分析，这一过程是将

能转化成

能的过程．反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应．已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约

kJ的能量．
（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式

，其反应类型是

．写出C转化为E的化学方程式

．
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是

．
A．新制Cu（OH）₂B．NaOH溶液C．石蕊试液D．Na₂CO₃溶液．

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用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞）．两次滴定结果如下：

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第一次	0.10mL	18.60mL	20.00mL
第二次	0.40mL	19.00mL	20.00mL

（1）根据以上数据计算盐酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH标准溶液由于露置空气变质，则测出的盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）

．
（3）若有下列滴定操作，会导致测出的盐酸浓度偏低的是（填编号）

．
A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用NaOH标准碱液润洗
B．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．从滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（有机弱酸）加得太多．

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下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

A、

表示Cl₂通入SO₂溶液中pH的变化

B、

表示已达平衡的某可逆反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C、

表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D、

表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

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如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物X．可能是

或

，C是

，F是

．（填化学式）
（2）反应③的离子方程式：

．
（3）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：

．

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、1L 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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D、25℃时，pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

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A、Kw

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根据图，下列判断中正确的是（　　）

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．
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，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是

．
（3）原子半径最大的是

，它的相邻元素是

．
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是

和

．
（5）氨基酸的主要组成元素为

．

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