Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1L 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、常温下，CH₃COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D、25℃时，pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．由于亚铁离子、铵根离子水解溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．碳酸钠、碳酸氢钠的混合液中满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）及溶液为中性进行判断；
D．NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，据此判断各粒子浓度大小．

解答： 解：A．1L 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子水解程度较小，则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，由于铵根离子水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），则①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据①②可得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），则溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．25℃时，NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，并结合溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力．