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    NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    B、1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
    C、120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
    D、2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；
    B．从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；
    C．熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    D．二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．
    解答： 解：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
    B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22-构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；
    C．熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；
    D．可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
    元素相关信息
    A所有单质中密度最小
    B形成化合物种类最多的元素
    D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
    E短周期中原子半径最大
    F第三周期中电负性最大的元素
    G最外层只有一个电子，内层填满电子
    （1）F元素原子的价电子排布式
     
    ，B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为
     
    （填元素符号）
    （2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
     

    （3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
     

    （4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ键
     
    个，π键
     
    个
    （5）已知下列反应：G（s）+
    1
    2
    O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列漂白剂不能使指示剂褪色的是（　　）
    A、次氯酸B、二氧化硫
    C、过氧化钠D、双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C、氧的摩尔质量为16g/mol
    D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
     
    ．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液        C．稀盐酸            D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaCIO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-一ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
     
    ．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）完成下列离子方程式：3Fe+NO2-+
     
    OH-═3FeO22-+H2O+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A、SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
    B、Fe（NO3）2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O
    C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出化学方程式
    （1）乙醇催化氧化
     

    （2）苯和Br2反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是
     
    ．
    A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═Fe2+
    E、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3?H2O+H+═NH4++H20
    F、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    G、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    I、铁与稀硫酸反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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