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    如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化； 打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，则D中的溶液是（　　）
    A、浓盐酸
    B、H2O
    C、NaOH溶液
    D、饱和食盐水
    考点：氯气的化学性质,实验装置综合
    专题：元素及其化合物
    分析：依据题干信息和发生的现象分析，干燥的氯气不能漂白有色布条，湿润的氯气能使有色布条褪色，来分析解答．
    解答： 解：A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化； 打开B阀时，C处红色布条褪色，说明D装置的作用起到干燥氯气的作用，或吸收氯气，选项中的物质能干燥氯气的只有浓硫酸；能吸收氯气的是氢氧化钠溶液；
    故选C．
    点评：本题考查了氯气的化学性质，干燥气体的试剂选择，装置图的理解和分析，注意氢氧化钠的吸收作用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
     △ 
    .
     
     MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
    （1）被氧化的HCl的物质的量      
    （2）参加反应的MnO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式
    CuSO4+NaOH：
     
    AgNO3+HCl：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：
    无机化合物酸  碱  盐  氧化物 氢化物  …

    （1）上图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式：
    ⑤→⑦：
     
    ；⑦→⑤：
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
    检测次数溶液中检测出的物质
    第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
    （Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
     
    ．
    （Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32-、
     
    、
     
    ．
    （Ⅲ）在上述检测中：
    ①检测SO42-时，所用试剂是
     
    ．
    ②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是
     
    ．
    ③检测Cl-时，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）
    A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
    B、滴定过程中不慎有液体溅出
    C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确
    D、碱式滴定管未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    B、盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
    C、在用PH试纸测溶液的pH值时，用镊子夹取试纸伸到试剂瓶中取液，将颜色与标准比色卡对照，读出数值
    D、向纯碱溶液加入酚酞，溶液显红色，将该溶液加热，则红色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（s）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.2倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变小
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、D的质量百分数变大
    D、a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.1mol Cl2反应时，转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

    已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．
    （1）为什么要加入氧化剂？
     
    ．
    （2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是
     
    ．
    A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO   D．K2Cr2O7
    （3）物质Y是
     
    ，加入Y的目的
     
    ，沉淀E是
     
    ．
    （4）欲将CuCl2?2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？
     
    ．

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