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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O=
     
     Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
    （1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O；
    （2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；
    （3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量；
    （4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．
    解答： 解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
    （1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；
    （3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    n（K2FeO4）=
    59.4g
    198g/mol
    =0.3mol，根据2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O知，氧化剂的物质的量=
    0.3mol
    2
    ×3    =0.45mol，
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；0.45；
    （4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
    故答案为：4；10；4；3；8．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每一步发生的反应及基本操作，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．写出相关离子方程式
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥表示电子转移：
    （1）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；
    （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；
    （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O；
    （4）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y
    D、化合物ZW2的分子空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：

    已知：C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色．请回答：
    （1）F分子中含有的官能团结构简式是
     
    ．
    （2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）
     
    ．
    ①氧化反应      ②取代反应    ③水解反应      ④消去反应
    （3）B的结构简式是
     
    ．
    （4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有
     
    种．
    （5）写出下列方程式
    ①由A生成B和F
     
    ；
    ②B→C
     
    ；
    ③A在一定条件下生成高聚物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如图：在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
     
    ．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与C的最外层电子数之比为2：3，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，D的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；E的一种核素的质量数为63，中子数为34．请用化学用语完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期表族，E的基态原子核外简化电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）BD3的电子式为
     
    ，其VSEPR模型的名称为
     
    ．
    （4）B的氢化物易溶于C的氢化物的原因为
     
    ．
    （5）E的氯化物与氨水反应可形成配合物[E（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    （6）标准状况下，4.48LB的氢化物溶于100mL1mol/LD的氢化物的水溶液中，溶液呈碱性的原因为
     
    ，溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、C的结构简式：A
     
    、C
     
    ；
    ②写出B、D中官能团的名称：B
     
    、D
     
    ；
    ③写出反应②的反应方程式：
     

    （2）下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
    b．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2O
    c．甲醛与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应
    d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
     

    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
     
    除去，反应方程式为
     
    ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其结构简式如图所示．下列有机物与BHT互为同系物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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