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    下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是 （　　）
    A、将100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液
    B、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3
    C、使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流
    D、不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、浓硫酸的稀释为浓硫酸倒水里；
    B、试管内加热液体，液体体积不超过其容积的三分之一；
    C、胶头滴管使用应垂直悬空滴加液体；
    D、依据浓硫酸外撒处理方法解答即可．
    解答： 解：A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
    B、试管内加热液体，液体体积不超过其容积的三分之一，以防止加热时液体飞溅，故B正确；
    C、胶头滴管使用时，应垂直悬空滴加液体，故C错误；
    D、不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗，正确，
    故选BD．
    点评：本题主要考查的是常见实验事故处理，实验室中首要原则是安全，题目比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molH2SO4中含
     
    个硫原子，
     
    mol氧原子，
     
    g氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
    B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
    C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
    D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
    B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
    C、干燥的氯气有漂白性
    D、自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和滴定实验的叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶用待测溶液润洗
    B、碱式滴定管可不用碱液润洗
    C、盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂
    D、滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，其中石英砂与铝反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在，铝电极的主要电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量．

    已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；装置B也必须添加温度控制装置，应该是
     
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置．
    过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    （6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

    实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
    氧化剂调节pH的物质
    A双氧水E氨水
    B高锰酸钾F碱式碳酸铜
    C氯水G氧化铜
    D硝酸H氢氧化铜
    表I
    物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）25.26.4
    表II
    请填写下列空白
    （1）溶液I一定含有的金属阳离子是
     
    ；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是
     
    ．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的
     
    （填序号，且选出全部合理的）．
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是
     
    ．

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