练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．
    解答： 解：A．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误；
    B．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；
    C．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故C错误；
    D．塞子未打开，无法放出液体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
     
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□
     
    +□
     
    ═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是
     
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
     
    ．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
     
    、
     
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
     
    ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
     
    ，然后
     
    ．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（　　）
    A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
    C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了           
    B．c（CO）不变了
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      
    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的△H
     
     0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHSO3
    C、Cu（OH）2
    D、Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对任何形式的化学武器扩散．苯氯乙酮是一种具有香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构简式为：

    （1）苯氯乙酮分子中，在同一平面内的碳原子最多有
     
    个．
    （2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是
     
    （用序号填充）．
    A．取代反应       B．加成反应       C．消去反应
    （3）与苯氯乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下可以和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，符合上述条件的芳香族化合物有
     
    种．
    （4）苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：

    请写出：
    ①B的结构简式
     
    ，试剂Z为
     
    ．
    ②写出C→D的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
    ①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
     
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）→
     
     KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上面的化学方程式．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
     
    （选填“强”或“弱”）．
    （4）如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
     L．Cl2能跟NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
     
    价．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA
    B、1 mol羟基中电子数为10 NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案