练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA
    B、1 mol羟基中电子数为10 NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、根据羟基的化学式-OH来判断；
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
    解答： 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故C-H键数小于4NA，故A错误；
    B、羟基的化学式-OH，故1mol羟基含9mol电子，故B错误；
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C错误；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
    已知家庭中一些常见物质的pH：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13．
    A、火碱液B、食盐水
    C、牙膏或肥皂水D、食醋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、共价键都是极性的
    B、共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定
    C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等
    D、H2O分子中2个O-H键夹角为180°

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下面两个小题：
    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为
     
    ．
    （2）Na的原子结构示意图为
     
    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
     
    ．
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgO的熔点比BaO的熔点
     
    （填“高”或”低”）．
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为
     
    ；所含化学键类型为
     
    ．
    ③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有
     
     （写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA
    C、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
    D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
    （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H．
    （3）C的焰色应呈黄色．
    （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：
     

    （2）化合物H的水溶液PH
     
     7 其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
     

    （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为
     
    ，
     
    ．②溶液c中的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为
     
    ，这一排布方式符合
     
    （填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子
     
    （填“难”或“易”）．（每空两分，共6分）
    （2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在
     
    族，该族元素共有
     
    种．
    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
     
    ．
    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为
     

     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述错误的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、光照氯水有气泡放出，该气体是O2
    C、氯水放置一段时间后颜色将变浅
    D、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案