Question

请完成下面两个小题：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为

 

．
（2）Na的原子结构示意图为

 

，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

 

．
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点

 

（填“高”或”低”）．
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶体类型为

 

；所含化学键类型为

 

．
③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有

 

 （写化学式）．

Answer 1

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,化学键,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,原子晶体,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）根据中子数=质量数-质子数分析；
（2）Na的核外有11个电子，分三层排布；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，然后书写电子式；
（3）①离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
②原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体；
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物；

解答： 解：（1）³He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；故答案为：1；
（2）Na的核外有11个电子，分三层排布，分别为2、8、1，所以Na的原子结构示意图为；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，为离子化合物，其电子式为；
故答案为：；；
（3）①离子晶体中离子半径越小，则离子键键能越大，其晶体的晶格能越大，熔点越高，已知镁离子半径小于钡离子半径，所以MgO的熔点高于BaO；
故答案为：高；
②二氧化硅原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体，属于原子晶体；
故答案为：原子晶体；共价键；
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，产物为NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
故答案为：NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；

点评：本题考查了原子、离子结构，物质组成和结构的理解应用，主要是原子晶体、离子晶体性质的判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．