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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、Xn-中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．则：①Xn-为
     
    （填序号）．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②写出物质C与B反应的离子反应式
     

    ③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
     
    mol．
    ④利用上述已经确定的物质
     
    （填化学式），可以检验出D、E中的阳离子．
    考点：常见离子的检验方法,离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
    （2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；
    ②已知C为Fe2（SO4）3，B为Na2CO3，B、C混合，其中的碳酸根和铁离子之间会发生双水解反应得到二氧化碳和氢氧化铁沉淀；
    ③将0.2molA与0.1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，据此计算；
    ④D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．
    解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2，
    故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
    （2）①根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42-，则Xn-为SO42-，
    故选B；
    ②已知C为Fe2（SO4）3，B为Na2CO3，B、C混合，其中的碳酸根和铁离子之间会发生双水解反应得到二氧化碳和氢氧化铁沉淀，即3CO32-+2Fe3++3H2O═3CO2↑+2Fe（OH）3↓，故答案为：3CO32-+2Fe3++3H2O═3CO2↑+2Fe（OH）3↓；
    ③已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.2molA与0.1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根据方程式可知，硫酸铁过量，按照Ba（OH）2计算，
    则n（BaSO4）=0.2mol，n（Fe（OH）3）=
    2
    3
    ×0.2mol，
    所以沉淀的物质的量为n（BaSO4）+n（Fe（OH）3）=0.2mol+
    2
    3
    ×0.2mol=
    1
    3
    mol，
    故答案为
    1
    3
    ；
    ④D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，
    故答案为：Ba（OH）2．
    点评：本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能用于鉴别乙醇和乙醛的是（　　）
    A、新制氢氧化铜悬浊液
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    C、金属钠
    D、银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
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    B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
    C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下面两个小题：
    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
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    ．
    （2）Na的原子结构示意图为
     
    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
     
    ．
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgO的熔点比BaO的熔点
     
    （填“高”或”低”）．
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为
     
    ；所含化学键类型为
     
    ．
    ③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有
     
     （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是（　　）
    A、60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为2NA
    B、14g氮气含有π键数为2NA
    C、18g冰中含有的氢键数目为2NA
    D、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
    （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H．
    （3）C的焰色应呈黄色．
    （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：
     

    （2）化合物H的水溶液PH
     
     7 其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
     

    （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为
     
    ，
     
    ．②溶液c中的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（　　）
    A、用图①和②所示装置进行粗盐提纯
    B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
    C、用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸
    D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2
      △  
    .
     
    2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
    C、反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程一定不能自发发生的是（　　）
    A、水从高处流向低处
    B、食盐溶解于水中
    C、水分解成H2和O2
    D、生石灰与水反应生成熟石灰

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