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    下列说法正确的是（　　）
    A、共价键都是极性的
    B、共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定
    C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等
    D、H2O分子中2个O-H键夹角为180°
    考点：键能、键长、键角及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、共价键分极性共价键和非极性共价键；
    B、键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，故分子越稳定；
    C、键长与原子半径有关；
    D、水分子为V形，不是直线形．
    解答： 解：A、共价键分极性共价键（不同种元素的原子之间形成）和非极性共价键（同种原子之间形成），故A错误；
    B、键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，故分子越稳定，故B正确；
    C、键长与原子半径有关，F、Cl、Br、I的半径依次增大，故键能依次减小，故C错误；
    D、水分子为V形，不是直线形，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是共价键以及其分类、键能键长与键角的关系，熟练掌握物质组成是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了           
    B．c（CO）不变了
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      
    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的△H
     
     0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）→
     
     KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上面的化学方程式．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
     
    （选填“强”或“弱”）．
    （4）如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
     L．Cl2能跟NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造成硫酸型酸雨的主要物质是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、CF2Cl2
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢氧化钠的标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸，如果在配制氢氧化钠的标准溶液时混有Na2CO3，则测量的盐酸浓度会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（　　）
    A、
    W(m-n)
    m
    mol
    B、
    W(m-n+2)
    m
    mol
    C、
    W(m-n-2)
    m
    mol
    D、
    m-n-2
    Wm
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA
    B、1 mol羟基中电子数为10 NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在在公路上经常能看到一些油罐车，这些车上应该贴的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B、以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl-+2 H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+2 OH-
    C、在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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