[题目]下列变化过程中.⊿S<0的是: ( )A.干冰的升华B.NH3 =NH4Cl (s)C.氯化钠溶于水中D.CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化过程中，⊿S<0的是：（）

A.干冰的升华B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

C.氯化钠溶于水中D.CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)

【答案】B

【解析】

A、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故A错误；

B、NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，熵值减小，△S＜0，故B正确；

C、氯化钠溶于水，固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故C错误；

D、CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，熵值增大，△S＞0，故D错误；

故选B。

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⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

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请回答下列问题：

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（2）根据要求回答：

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3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；

4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

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（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A、B、C、D四种有机物结构简式如下所示：

回答下列问题

（3）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2；

（4）化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰；

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（1）反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为_______________，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③ 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min		1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________________________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。