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    【题目】下列说法不正确的是

    A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

    B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物

    C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

    D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

    【答案】B

    【解析】

    A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；B、依据碱性氧化物概念分析，过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故B错误；C、碳酸氢钠是小苏打，可以治疗胃酸过多，做发酵粉，故C正确；D、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，⊿S<0的是： （ ）

    A.干冰的升华B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

    C.氯化钠溶于水中D.CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

    回答下列问题：

    （1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；

    （2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

    a．蒸发 b．蒸馏 c．分液 d．重结晶

    （3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）

    a．饱和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

    Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

    已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

    （1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol·L1 (注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×105 mol·L1)。

    （2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】众多西药均是借助有机合成得出，现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

    A. 该有机物能与NaHCO3发生反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水母是一种非常漂亮的水生动物，占其细胞鲜重百分比最大的元素是（ ）

    A.CB.HC.OD.N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。

    （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。

    （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。

    （5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

    （7）本实验的产率是___________(填标号)。

    a.90% b.60% c.40% d.30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

    已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

    M(OH)n

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10－33

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.9×10－38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。

    A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，则步骤③的化学方程式是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。

    （3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）

    A. TiCl4是还原剂

    B. Mg得到电子

    C. TiCl4发生氧化反应

    D. Mg被氧化

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