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    短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
    A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4
    A

    试题分析：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
    A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小
    C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
    A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原则D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
    A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12
    C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（   ）
    A．、互为同位素
    B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    C．与的中子数相同
    D．单质铯的金属性比单质钠弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		 
    		f
    		g
    		 
    		h
    		i
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
    （2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
    实验室制取i单质的化学方程式为                                
    （3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    （1）A元素是________ 。
    （2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
    （3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

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