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    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是
     
    ，其物质的量之比为
     
    ．
    （3）曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
     
     mL．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （2）当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质．
    （3）先确定B溶液中的溶质，再根据碳酸氢钠和盐酸的反应方程式计算生成二氧化碳的体积．
    解答： 解：（1）加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，
    所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，
    所以c（NaOH）=
    0.0075mol
    0.01L
    =0.75mol/L，
    故答案为：0.75mol/L；
    （2）CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
    当n（CO2）：n（NaOH）≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
    当
    1
    2
    ＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
    当n（CO2）：n（NaOH）≤
    1
    2
    ，反应按②进行，等于
    1
    2
    ，时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于
    1
    2
    时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
    由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
    所以n（NaHCO3）=n（HCl）=（0.075-0.06）L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，
    根据C原子守恒，所以n（CO2）=n（NaHCO3）=1.5×10-3mol，
    由（1）可知，n（NaOH）=0.0075mol，
    所以n（CO2）：n（NaOH）=1.5×10-3mol：0.0075mol=1：5，小于1：2，所以反应按②进行，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH．
    根据C原子守恒，所以n（Na2CO3）=n（CO2）=1.5×10-3mol，
    再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol，
    所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.0045mol：1.5×10-3mol=3：1．
    故答案为：Na2CO3、NaOH；1：3； 
    （3）由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
    所以n（CO2）=n（HCl）=（0.075ml-0.025ml）×0.1mol/L=0.005mol，
    所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
    故答案为：112．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
     
     mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
     
     mol?L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至4min时，v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）
     
    υ（逆）．
    （4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
    向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H
     
     0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀．写出这一过程的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出下列物质的化学式：A是
     
    ，D是
     
    ，
    （2）写出反应“I→J”的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：
     
    ；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ；B
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于合金的是（　　）
    A、铜绿B、铜粉和镁粉混合（常温下）
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