某温度时.在2L容器中某一反应的A.B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析得:(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至4min时.v(A)= mol?L-1?min-1(3)4min时.正逆反应速率的大小关系为:υ(正) υ(逆)．(4)8min后.保持温度不变.若将容器体积压缩为1L.则平衡将向反应方向移动．,若保持容器体积不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至4min时，v（A）=

mol?L^-1?min^-1
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）

υ（逆）．
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
向

反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H

0 （填“＞”或“＜”或“=”）．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据在反应中反应物物质的量减小，生成物物质的量增加，反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学反应中的计量数之比，据此写化学方程式；
（2）根据v=

△c

计算速率；
（3）4min时，A的物质的量还在减小，B的物质的量在增加，说明反应在向正反应方向进行，所以υ（正）＞υ（逆），据此答题；
（4）将容器体积压缩，平衡向体积减小的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向进行，据此判断．

解答： 解：（1）在反应中反应物物质的量减小，生成物物质的量增加，根据图可知，在4min时，A减小了0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加了0.4mol-0.2mol=0.2mol，反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学反应中的计量数之比，所以化学方程式为2A?B，故答案为：2A?B；
（2）v（A）=

0.8-0.4

mol?L^-1?min^-1=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.05；

（3）4min时，A的物质的量还在减小，B的物质的量在增加，说明反应在向正反应方向进行，所以υ（正）＞υ（逆），故答案为：＞；
（4）将容器体积压缩，平衡向体积减小的方向移动，该反应的正反应是体积减小的反应，所以平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向进行，而该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：正；＜．

点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式、影响化学平衡移动的因素、化学反应速率的计算等知识点，难度不大，解题时注意仔细观察图象

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