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    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：请回答下列问题：
    （1）E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （3）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    ．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
    （4）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是
     
    ．
    （5）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
     
    ．（假设C只被还原至+2价）
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，由元素在周期表中位置，可知A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl．
    （1）浓盐酸与KClO4溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有水生成；
    （2）氮元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，根据电子转移守恒计算含氧酸盐中N元素化合价，确定化学式；
    （3）由题目信息可知，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4akJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bkJ/mol，一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，发生反应：4Al+3CO2
     一定条件 
    .
     
    2Al2O3+3C，根据盖斯定律计算该反应的反应热；
    （4）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，利用单质之间的置换反应可证明S和Cl的非金属性强弱；
    （5）用铝和石墨作电极，硝酸稀溶液作电解质溶液构成原电池，发生铝和硝酸之间的氧化还原反应，正极发生的是得电子的还原反应，硝酸根在正极放电生成NO与水．
    解答： 解：周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，由元素在周期表中位置，可知A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl．
    （1）盐酸中的氯离子能够被强氧化剂高氯酸钾氧化为氯气，反应离子方程式为：8H++7Cl-+ClO4-
      △  
    .
     
     4Cl2↑+4H2O，故答案为：8H++7Cl-+ClO4-
      △  
    .
     
     4Cl2↑+4H2O；
    （2）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定条件下，2LNO气体与0.5L氧气相混合，发生反应：2NO+O2═2NO2，得到1L NO2，剩余1L NO，被足量的NaOH溶液完全吸收，令含氧酸中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：（a-2）=（4-a），故a=3，故生成NaNO2，
    故答案为：NaNO2；
    （3）在298K下，Al、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ，则热化学方程式为：
    ①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4aKJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bKJ/mol
    铝单质将碳从CO2中置换出来生成3molC的单质的方程式为：4Al+3CO2
     一定条件 
    .
     
    2Al2O3+3C，
    由盖斯定律可知，①-②×3可得：4Al（s）+3CO2（g）=2Al2O3（s）+3C（s），则△H=-4akJ/mol-（-bkJ/mol）×3=-（4a-3b）kJ/mol，
    故答案为：-（4a-3b）kJ/mol；
    （4）与D同主族且相邻的元素的非金属为S，则将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱，
    故答案为：将氯气（或氯水）滴入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成；
    （5）用铝和石墨作电极，硝酸稀溶液作电解质溶液构成原电池，发生铝和硝酸之间的氧化还原反应，正极发生的是得电子的还原反应，硝酸根在正极放电生成NO与水，正极电极反应式为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O，
    故答案为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，题目涉及离子方程式、氧化还原反应、反应热计算、非金属性比较、原电池等知识点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（　　）
    A、能导电
    B、熔点高、耐高温，化学性质稳定
    C、密度小
    D、硬度小，有润滑作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3
    B、溶液中结合质子的能力：O2-＞S2-＞Cl-
    C、分散质粒子直径：胶体＞浊液＞溶液
    D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O 
    ②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 
    ④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中：

    加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
    （1）写出各物质的化学式：
    A
     
      B
     
     C
     
    D
     
     E
     
     F
     
    ．
    （2）写出试管中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）乙瓶中反应的化学方程式
     
    此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，若0.2molD参与反应转移的电子数为
     
    个．
    （4）丙瓶中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

    （1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
     
    ．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C可形成单质C2，C2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （4）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ．
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
    样品mg
    H2O
    溶解
    溶液
    过量氯化钡溶液
    过滤
    沉淀
    水
    洗涤
    低温烘干、冷却、称量
     
    固体ng
    （1）如何检验氯化钡溶液已过量
     
    ；
    （2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
     
     mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
     
     mol?L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至4min时，v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）
     
    υ（逆）．
    （4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
    向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H
     
     0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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