Question

在如图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
（1）写出各物质的化学式：
A

 

  B

 

 C

 

D

 

 E

 

 F

 

．
（2）写出试管中反应的化学方程式

 

．
（3）乙瓶中反应的化学方程式

 

此反应中

 

是氧化剂，

 

是还原剂，若0.2molD参与反应转移的电子数为

 

个．
（4）丙瓶中反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应生成固体B和气体F，应是Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂，可推知D为CO₂，E为Na₂O₂，B为Na₂CO₃，F为O₂，故A为NaHCO₃，C为水蒸气，据此进行解答．

解答： 解：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应生成固体B和气体F，应是Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂，可推知D为CO₂，E为Na₂O₂，B为Na₂CO₃，F为O₂，故A为NaHCO₃，C为水蒸气，
（1）根据上述分析可知，A为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，C为H₂O，D为CO₂，E为Na₂O₂，F为O₂，
故答案为：NaHCO₃；Na₂CO₃；H₂O；CO₂；Na₂O₂；O₂；
（2）试管中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）乙瓶中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中只有Na₂O₂中O元素发生变化，由部分由-1降低为-2，部分升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，0.2molCO₂参与反应，生成氧气为0.1mol，转移的电子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，即转移电子数为0.2N_A，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；0.2N_A；
 （4）丙瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评：本题以化学实验为载体，考查无机物推断，涉及钠元素的化合物的性质及转化关系，难度中等，掌握过氧化钠的特殊性质是关键，注意基础知识的理解掌握．